고대논술 화학보신분?
e에 뭐라고 적어야되는 거죠 ㅋㅋ 상온이랬으니 t도 상수고 델타h 델타s도 상태함수니까 변치않는거아닌지..ㅋ
화학고수님들 답좀 알려주세요
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태양에너지를 이용하면 상온에서도자발적이된다가 요지아니었나요???
태양광에너지가 어디에 변수로 작용하는지가 관건인것같은데 전 열에너지로 온도를 높인다고 했어요ㅠ
광합성 언급도 하셨나요 ?
아뇨 광합성에관해서는 안적었는데 문제에 있었나요?!;;
저도그거제대로못썼는데 광합성과 같은원리라고하니 온도에관한건아니라고생각했는데
저도 잘하는건 아닌지라 이런말하기는뭐하지만
저는 이렇게생각해나갔어요
e는 누가봐도 제시문(라)를 이용하라였고 좀 더 정확하게 요구조건을 쓰면 델타 h s g의 관계를 통해 유추하라 였죠
제시문 라의 이야기는 상온에서 h2 o2이 h20로 합성되는 것은 자발적임(물론 이런 현상이 실제로 생기지 않는 이유는 Ea떄문이겠으나 이는 제시문에 언급이없으니 패스)
고로 역반응은 안자발적. 근데 태양열은 '제시문 다 의 광합성의 원리를 모방하여 만들었고 이를 이용하면 물분해 가능(곧 자발적)'
해서 결국 '태양열 에너지가 뭐하는건데 비자발적 반응을 어떻게 자발적으로 만들었는가?' 가 요지고
윗분들처럼 델타s는 어짜피 양수. 고로 t가 높아지면 델타g는 음수가 됨 이란것도 생각해봤는데
그럼 제시문(라)를 씹어드신 답이 되기떄문에 이건 아닌거같고
해서 태양열 e가 뭔가 델타g가 음수인 반응A가 있을거고
델타g가 양수인 물분해하는 반응을 A를 한 2000만번쯤한거랑 같이 하면
델타 g1 + 2000만* 델타 g2는 음수일것이다.라고 거의 소설쓰듯이 냈네요
아직도 t가 높아지니 델타 g가 음수일것이다가 맞는거같긴한데
그러면 논제 d도 아무짝에도 필요없고 제시문라도 아무짝에도 필요없어져서... ㅠㅠㅠ
제시문 다에서도 그 비슷한 얘기가 나왔으니 역시 이게 맞을까요?
dG만큼을 태양에너지가 공급해줘서 역반응을 일으킨다라고 썼는데...
화학2 마지막부분 인류복지와 화학부분에 정확이 광분해 내용 나와있습니다
광분해에서 태양광이 (-)극의 어떤 물질의 전자를 튀어나오게해서 양공이 생깁니다.
이때 양공으로 물분자의 전자가 빨려들어갑니다. 물은 H+와 O2로 분해되겟죠?
이때 (-)극에서 (+)극으로 이동한 전자는 (+)극에서 H+와 결합을하여 H2를 생성합니다.
결과적으로 2H2O--->2H2 + O2 식이 성립합니다.
이원리는 원래 상온엣 비자발이었던 물의 분해과정에서 태양광에너지가 추가되므로써 다른 산화환원반응이 일어나 결과적으로 두반응을 합쳤을때 델타G<0이되어 자발적으로 일어나게영향을줌. 따라서..
온도가 높아지게한다고 쓰신분들한텐 죄송하지만...틀리셧습니다.. 교수님께서 제시문 다와 라를 괜히주시진 않으셧겟죠?